![Internacionalni naziv](../../../images/elementi/zastave/internacionalna.gif) |
![Naziv na Francuskom](../../../images/elementi/zastave/francuska.gif) |
![Naziv na Engleskom](../../../images/elementi/zastave/engleska.gif) |
![Naziv na Hrvatskom](../../../images/elementi/zastave/hrvatska.gif) |
![Naziv na Talijanskom](../../../images/elementi/zastave/talijanska.gif) |
![Naziv na Nizozemskom](../../../images/elementi/zastave/nizozemska.gif) |
![Naziv na Njemačkom](../../../images/elementi/zastave/njemacka.gif) |
![Naziv na Portugalskom](../../../images/elementi/zastave/portugalska.gif) |
![Naziv na Španjolskom](../../../images/elementi/zastave/spanjolska.gif) |
![Naziv na Švedskom](../../../images/elementi/zastave/svedska.gif) |
Fluor |
Fluor |
Fluorine |
Fluor |
Fluoro |
Fluor |
Fluor |
Flúor |
Flúor |
Fluor |
Element iz grupe halogenih elemenata. U prirodi se nalazi gotovo isključivo u spojevima, najvažniji su mu minerali fluorit
CaF2 i kriolit
Na3AlF6. Fluorovi su spojevi normalna sastojina zubne cakline i kosti, a nalaze se i u nekim biljkama. Elementarni fluor je žutozeleni plin oštra mirisa; dobiva se elektrolizom tekućeg fluorovodika, u kojemu je otopljen kiseli kalij-fluorid KF
x 3HF. Fluor je najreaktivniji element. Reagira sa gotovo svim drugim elementima i s većinom spojeva; jednovalentan je. Danas se proizvodi
u većim količinama, a služi bilo sam kao sredstvo za fluoriranje organskih spojeva, bilo za proizvodnju drugih sredstava za fluoriranje (antimon-fluorid, klor-trifluorid).
![](../../../images/elementi/www.chemsoc.org/f_data.jpg)
Slika 1. - Ova
slika je preuzeta sa
www.chemsoc.org stranice.
Prikazuje
Fluor u elementarnom stanju.
Najvažniji su anorganski spojevi fluora fluorovodik i fluoridi, pa silikofluoridna kiselina i njezine soli (fluati). Bezvodni je fluorovodik, HF, bezbojna tekućina vrelišta 19,5°C. Njegova vodena otopina zove se fluoridna (fluorovodična) kiselina. Dobiva se djelovanjem sulfatne kiseline na fluorit i apsorpcijom razvijenih para u vodi. Služi za nagrizanje stakla i proizvodnju svojih soli, fluorida, i za proizvodnju umjetnog kriolita. Nagrizanje stakla osniva se na reakciji fluorovodika sa silicij-dioksidom; pri tom nastaje hlapljivi
silicij-tetrafluorid
SiF4. Uran-heksafluorid,
UF6, primjenjuje se u nuklearnoj tehnici za razdvajanje izotopa urana. Silikofluoridna kiselina
H2SiF6 nastaje, uz talog kremene kiseline, kad se silicij-tetrafluorid uvede u vodu. Od organskih spojeva fluora neki su postali važni kao tekućine za rashladne strojeve (freoni, uništavaju ozon) i kao plastične mase otporne prema visokim temperaturama i kemijskim utjecajima (fluorougljici). Oštećenje zubne cakline usko je povezano sa sadržinom fluora u pitkoj vodi (fluoriranje vode).
Opća encikopedija (1977) 3. izdanje (osam svezaka). Jugoslavenski leksikografski zavod, Zagreb.
|