Početna za: TEHNECIJ, Tc  

SPOJEVI, DOBIVANJE I UPORABA

Čisti metalni tehnecij može se dobiti redukcijom tehnecijevog(VII)-sulfida (Tc2S7), amonijevog pertehnata (NH4TcO4) ili kalijevog pertehnata (KTcO4) u struji vodika.

Tehnecij je srebrnosiv metal koji stajanjem na vlažnom zraku polako gubi metalni sjaj. Ispod temperature -262°C (11 K) postaje supravodljiv. Otapa se u dušičnoj i koncentriranoj sumpornoj kiselini, a ne otapa u klorovodičnoj kiselini. Dobar je inhibitor korozije čelika, ali je upotreba jako ograničena zbog radioaktivnosti.

Poznata su dvadeset i dva umjetna radioaktivna izotopa tehnecija s masenim brojevima od 90 do 111 koji se uglavnom mogu dobiti bombardiranjem molibdena neutronima, protonima, deuteronima ili alfa-česticama. Devet izotopa ima izomere. Najdulje vrijeme poluraspada ima izotop 97Tc - 2,6xl06 g.

Tehnecij u najvažnijim spojevima ima oksidacijsi broj +4 i +7, a prema kemijskim svojstvima najsličniji je reniju.

-Tehnecijev(IV)-klorid (TcCl4) crven je kristal poput rubina, a dobiva se zagrijavanjem metala u struji klora.

- Tehnecijev(IV)-oksid (TcO2) ima strukturu vrlo sličnu strukturi rutila, amfoteran je s jače izraženim kiselim svojstvima.

-Tehnecijev(VII)-oksid (Tc2O7) dobiva se direktnom sintezom elemenata pri visokoj temperaturi. Reakcijom s amonijakom stvara amonijev pertehnat (NH4TcO4). S vodom daje pertehnecijevu kiselinu.

-Pertehnecijeva kiselina (HTcO4) ima tamno crvene kristale. Jako je disocirana u vodenim otopinama. Daje soli pertehnate.

-Tehnecijev(VII)-sulfid (Tc2S7) nastaje taloženjem pomoću H2S iz jako kisele otopine (HCl). S vodikovim peroksidom u lužnatoj otopini se lako i potpuno prevodi u sol i pertehnate.

 Početna za: TEHNECIJ, Tc