 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Nitrogenium |
Azote |
Nitrogen |
Dušik |
Azoto |
Stikstof |
Stickstoff |
Nitrogênio |
Nitrógeno |
Kväve |
Također nitrogen, bezbojan plin bez mirisa i okusa, nešto lakši od zraka, slabo topljiv u vodi. U prirodi se pojavljuje pretežno
(99%) u elementarnom stanju, kao sastojina zraka (kojeg sačinjava 4/5 po volumenu), u vulkanskim ekshalacijama, u mnogim mineralnim vodama i dr. Vezan dolazi u prirodi u obliku nitrata (npr. u čilskoj salitri) i nitrita, u amonijaku i amonijskim solima, a najčešće u mnogim organskim spojevima, osobito u životinjskim i biljnim bjelančevinama. Dušik se dosta teško spaja s drugim elementima; ne
gori niti podržava gorenje iako se pod pogodnim okolnostima može spojiti s kisikom u dušik-oksid
(NO), s vodikom u amonijak i s nekim metalima u nitride, npr. Li3N, litij-nitrid i Ca3N2, kalcij-nitrid. Sinteza amonijaka ima veliko tehničko značenje kao najvažniji način za dobivanje
dušičnih spojeva iz slobodnog dušika u atmosferi (vezanje ili fiksacija dušika; amonijak). Drugi načini za vezanje atmosferskog dušika jesu: proizvodnja
kalcij-cijanamida i oksidacija dušika u električnom luku (nitratna kiselina).
Neki mikroorganizmi imaju sposobnost da asimiliraju elementarni dušik iz zraka, npr.
Nitrobacter, pa Bacterium radicicola i Rhizobium leguminosarum koji žive u simbiozi s lepirnjačama
(djetelina npr.) stvarajući na njihovu korijenju sitne kvržice (biološka fiksacija dušika). Ostali organizmi mogu asimilirati dušik samo u vezanom obliku, pa se odatle vidi važnost fiksacije dušika za poljoprivredu i ishranu.

Slika 1. - Ova
slika je preuzeta sa
www.chemsoc.org stranice.
Prikazuje
električno pražnjenje u struji Dušika.
Spojevi dušika: od anorganskih spojeva dušika najvažniji su nitratna kiselina i amonijak; nadalje: dušik-oksidu (dinitrogen-oksid), N2O, rajski plin, plin bez boje i mirisa, sladunjava okusa, služi u medicini kao blagi narkotik; dušik-oksid
(NO), plin bez boje, mirisa i okusa, nastaje iz elemenata na visokoj temperaturi (električnog
luka) kao i sagorijevanjem amonijaka; s kisikom se oksidira na dušik-dioksid
(NO2) pa je stoga međuprodukt pri proizvodnji nitratne kiseline iz atmosferskog dušika. Dušik-trioksid
(N2O3) postojan je samo kao tamno-modra tekućina vrelišta 3,5°C, pri isparavnju se raspada na NO i NO2. S vodom daje nitritnu kiselinu
(HNO2), postojanu samo u vodenoj otopini; pri grijanju te otopine nastaju nitratna kiselina i dušik-oksid. Dušik-dioksid
(NO2) je tamnocrven plin čije se molekule pri nižim temperaturama
po dvije spajaju dajući bezbojan plin, dušik-tetroksid (NO4); nastaje raspadanjem nitratne kiseline i
nitrata kao i oksidacijom dušik-oksida.
|