|
Otkriće:
Poznat još drevnim civilizacijama.
Opis:
Postoji više oblika sumpora od kojih je žuti ortorompski (S8)
najuobičajeniji. Sumpor je stabilan na zraku i u vodi, ali gori ako se
zagrijava. Podložan je utjecajima oksidirajućih kiselina. Ključna
je sirovina za proizvodnju sulfatne kiseline.
Elektronski
afinitet (M -> M-)/kJ mol^-1: 200,4
|
| Radijus
/ pm |
| Ionski: |
S6+ 29; S4+ 37; S2- 184 |
| Atomski: |
104 |
| Kovalentni: |
104 |
| van
der Waals: |
185 |
|
|
Elektronegativnost |
| Pauling: |
2,58 |
| Allred: |
2,44 |
| Apsolutna: |
6,22 eV |
|
|
Oksidacijska
stanja |
| Atom |
Ljuska |
U
spojevima |
| S^-2 |
[He] |
H2S,
S^2-, polisulfidi |
| S^-1 |
s2
p5 |
H2S2,
polisulfidi |
| S^0 |
s2
p4 |
S6,
S8, polisulfidi |
| S^1 |
s2
p3 |
S2O?,
S2F2, S2Cl2 |
| S^2 |
s2
p2 |
SF2,
SCl2 |
| S^3 |
s2
p1 |
Na2S2O4 |
| S^4 |
s2 |
SO2,
SO3^2- (aq), SF4, SCl4, SOCl2 |
| S^5 |
s1 |
Na2S2O6,
S2F10 |
| S^6 |
[Ne] |
SO3,
H2SO4, SO4^2- (aq), itd; SF6, FSO3F, SO2Cl2 |
|
|
|
|
Info
ovosti
Općenito
o elementu
